Natriumsulfid
Natriumsulfid är en aktivator av icke-järnmetalloxidmalmer, och när tillsatsmängden är tillräckligt stor är den en hämmare av sulfidmalmer. Framställningen av natriumsulfid är att reducera natriumsulfat (Na2SO4) genom att bränna kol, träkol, etc. som reducerande gaser. Reaktionsformeln är: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Natriumsulfid används som en hämmare av sulfidmalm i flotationsoperationer, natriumsulfid används för att hämma pyrit vid tillverkning av molybdenseparation och molybdenit floteras med fotogen som en uppsamlare, på grund av att molybdenitens goda naturliga flytbarhet inte hämmas. genom natriumsulfid hämmar natriumsulfid pyrit, och kvalificerat molybdenkoncentrat erhålls efter flera val.
När natriumsulfid tillsätts till slurryn är slurryn alkalisk, vilket gör att ytan på sulfidmineralerna bildar ett lager av hydrofil hydroxidfilm och hydrofil, så att sulfidmineralerna hämmas.
Zinksulfat
Framställningen av zinksulfat framställs genom reaktion av zinkflis och utspädd svavelsyra i metallbearbetningsanläggningar. Zinksulfat är en hämmare av sfalerit, effekten av engångsanvändning är inte särskilt uppenbar, när den delas med alkali, natriumcyanid, natriumsulfit, etc., är hämningseffekten stark, och ju högre pH-värdet på slurryn är, desto bättre hämmande effekten.
Rent zinksulfat gulnar inte när det lagras i luften under lång tid, och förlorar vatten i torr luft för att bilda ett vitt pulver. Det finns en mängd olika hydrater: ett stabilt hydrat som är i jämvikt med vatten i intervallet 0-39 grader är zinksulfatheptahydrat, zinksulfat 6-hydrat vid 39-60 grad och zinksulfatmonohydrat vid {{3} } grad . När de värms upp till 280 grader förlorar olika hydrater helt sitt kristallvatten, sönderdelas till zinkoxidsulfat vid 680 grader, sönderdelas ytterligare över 750 grader, och slutligen sönderdelas till zinkoxid och svaveltrioxid vid cirka 930 grader. ZnSO4·7H2O och MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) bildar blandade kristaller inom ett visst område. Det reagerar med alkali för att bilda zinkhydroxidfällning och reagerar med bariumsalt för att bilda bariumsulfatfällning
Funktionen av zinksulfat: det är det huvudsakliga råmaterialet för tillverkning av zinkbariumvitt och zinksalt, och kan också användas som ett tryck- och färgningsbetningsmedel, ett konserveringsmedel för trä och läder och ett viktigt hjälpråmaterial för produktion av viskosfiber och vinylonfiber. Dessutom används den även inom elektroplätering och elektrolysindustri, och kan även användas för att tillverka kablar. Zinksulfat hämmar sphalerit.
Kylvatten är den största mängden vatten som används inom industrin. Kylvattnet i det slutna cirkulerande kylsystemet kan inte korrodera och belägga metallen, så den behandlas, och denna process kallas vattenkvalitetsstabilisering, där zinksulfat används som en vattenkvalitetsstabilisator.
Natriumcyanid (kalium)
När den föredragna flotationsprocessen används för polymetalliska avlagringar, används natriumcyanid för att hämma sulfidmineraler såsom pyrit, sfalerit, karbonat, etc., och den blandade användningen av natriumcyanid och zinksulfat har en mycket god hämmande effekt på sfalerit, pyrit när mängden natriumcyanid är liten kan sfalerit hämmas när mängden är något stor, och olika kopparsulfidmineraler kan hämmas när mängden ökas.
I produktionspraxis, på grund av toxiciteten hos natriumcyanid, används ofta svaveldioxid eller natriumsulfit istället, svaveldioxid och natriumsulfit har en svagare hämmande effekt än natriumcyanid, men på grund av den låga toxiciteten och lätt att oxideras av luft, avloppsvatten är lätt att behandla och används ofta. En annan fördel är att mineraler som hämmas av svaveldioxid och natriumsulfit lättare aktiveras av kopparsulfat, medan mineraler som hämmas av natriumcyanid är svårare att aktivera.
Kalk
Kalkhämning av pyrit: Kalk hämmar pyrit på grund av bildandet av hydratfilmer av kalciumsulfat, kalciumkarbonat och kalciumoxid på dess yta.
För att aktivera pyrit som hämmas av kalk kan natriumkarbonat och kopparsulfat användas, eller så kan svavelsyra tillsättas för att sänka slurryns pH-värde till 6~7, och butylxantat kan tillsättas till flotationspyrit.
Bläckkalk är en naturlig sten som innehåller kalciumkarbonat, bränd vid hög temperatur, och dess huvudkomponent är kalciumoxid (CaO). På grund av ojämn värme- eller temperaturkontroll vid förbränning innehåller den ofta underflintkalk eller överflintkalk. Massavkastningen av underflintkalk är liten, kvaliteten är dålig och utnyttjandegraden minskar, vilket inte kommer att skada. Hydratiseringshastigheten för den brända kalken bromsas kraftigt, och hydreringsreaktionen med vattnet sker först efter härdning, vilket resulterar i en stor volymexpansion, vilket resulterar i lokal utbuktning och sprickbildning på ytan av den härdade kalken, som kallas "aska". sprängning" inom teknik. "Askblästring" är ett av de vanliga problemen i kvaliteten på byggprojekt.
Processen genom vilken bränd kalk reagerar med vatten för att producera mogen kalk (Ca(OH)2) kallas härdning. I projektet mognar en stor mängd vatten (2~3 gånger kvaliteten på bränd kalk) till kalkmjölk och rinner sedan in i asklagringstanken genom silen och "stabiliserar" i minst två veckor för att eliminera skadorna på överbränd kalk, och den pasta som erhålls genom att ta bort överskottsvatten genom utfällning är kalkpasta. Det är också möjligt att hälla lämpligt vatten (60%~80% av bränd kalkmängd) på varje halvmeter högt bränd kalkblock, och pulvret som erhålls genom härdning kallas släckt kalkpulver. Det är lämpligt att tillsätta vatten till det släckta limepulvret lätt blött, men inte till en klump.
Kalkens roll: kalk har god vattenretention och plasticitet, och används ofta för att förbättra vattenretentionen av murbruk i teknik för att övervinna bristerna med dålig vattenretention av cementbruk. Kalk har en hämmande effekt på pyrit. Kalk har en långsam kondens- och härdningshastighet, låg hållfasthet och dålig vattenbeständighet. Torkningskrympningen av kalk är stor, så den bör inte användas ensam förutom för stuckatur.