En katalysator hänvisar i allmänhet till ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att ändra Gibbs fria energiförändring i reaktionens totala standard. Det kan också uttryckas som ett ämne som kan öka den kemiska reaktionshastigheten i en kemisk reaktion utan att ändra den kemiska jämvikten, och dess massa och kemiska egenskaper har inte förändrats före och efter den kemiska reaktionen. Enligt statistik använder mer än 90% av industriella processer katalysatorer, såsom kemiska, petrokemiska, biokemiska, miljöskydd, etc. Det finns många typer av katalysatorer, som kan delas in i flytande katalysatorer och fasta katalysatorer enligt deras tillstånd; Beroende på fastillståndet hos reaktionssystemet kan det delas in i homogena katalysatorer och heterogena katalysatorer, och homogena katalysatorer inkluderar syror, alkalier, lösliga övergångsmetallföreningar och peroxidkatalysatorer. Katalysatorer spelar en extremt viktig roll i den moderna kemiska industrin, till exempel används järnkatalysatorer vid framställning av ammoniak, vanadinkatalysatorer används vid framställning av svavelsyra och olika katalysatorer används vid polymerisation av eten och framställning av gummi från butadien.