Metalliskt natrium har följande kemiska egenskaper:
1. Det yttersta lagret av natriumatomen har bara en elektron, som är lätt att förlora, så den har starkt reducerande egenskaper.
2. Natrium kan reagera direkt med icke-metalliska grundämnen med stor elektronegativitet, såsom syre, svavel, kväve, väte och halogener, och bildar vanligtvis joniska föreningar.
3. Vid höga temperaturer kan natrium ta bort syre från oxider eller klor från klorider för att reducera metaller.
4. Natrium och dess joner har en karakteristisk flamfärg - gul, så flamfärgsreaktioner används ofta för att testa dem i analytisk kemi.
Användningen av metalliskt natrium är mycket bred, inklusive men inte begränsat till följande områden:
1. Som ett reduktionsmedel används det inom försvarsindustrin för att reducera metaller som titan, zirkonium, niob och tantal från deras smälta halogenider.
2. Inom området kemiska råvaror används det för att producera en mängd olika natriumhaltiga föreningar, såsom natriumbutylgummi, natriumhydrid, natriumperoxid, natriumcyanid och natriumkarbonat.
3. Att tillverka legeringar, såsom natriumamalgam som reduktionsmedel i organisk syntes, natrium-blylegeringar för tillverkning av bensin-anti-knackningsmedel och natrium-kalium-legeringar som kylmedel och värmeväxlare för kärnreaktorer.
4. Som en elektrisk ljuskälla används högtrycksnatriumlampor i stor utsträckning i motorvägsbelysning på grund av deras gula ljusdimmagenomträngande kraft.
5. Inom livsmedelsindustrin används det som neutraliseringsmedel och jäsmedel vid framställning av aminosyror, sojasås och mjölbaserade livsmedel.
6. Inom den metallurgiska industrin används den som smältfluss, flotationsmedel för malmberedning och avsvavling vid ståltillverkning och antimonsmältning.
