Enligt definitionen av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) är en katalysator ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att ändra Gibbs fria energiförändring i reaktionens allmänna standard. [2] [6] Denna åtgärd kallas katalys, och reaktionen som involverar en katalysator kallas en katalytisk reaktion.
Katalysator
Katalysatorns sammansättning, kemiska egenskaper och massa förändras inte före och efter reaktionen, och dess förhållande till reaktionssystemet är som förhållandet mellan lås och nyckel, som är mycket selektivt (eller specifikt). Inte en katalysator är katalytisk för alla kemiska reaktioner;
Andra definitioner
Det finns också ett talesätt som säger att katalysatorer är involverade i kemiska reaktioner. I en total kemisk reaktion är katalysatorns roll att minska den aktiveringsenergi som krävs för att reaktionen ska inträffa, vilket i huvudsak gör en relativt svår reaktion till två kemiska reaktioner som lätt kan uppstå (motsatsen kallas en inhibitor). I dessa två reaktioner spelar katalysatorn rollen som reaktant i den första reaktionen, och katalysatorn spelar rollen som produkt i den andra reaktionen, så ur den övergripande reaktionsekvationens perspektiv förändras inte katalysatorn före och efter reaktionen .
Generellt sett avser en katalysator ett ämne som deltar i den mellanliggande processen av en kemisk reaktion och kan selektivt ändra hastigheten för den kemiska reaktionen, medan dess kvantitet och kemiska egenskaper förblir i princip oförändrade före och efter reaktionen. Effekten av katalysatorn för att påskynda den kemiska reaktionen och få reaktionen att nå kemisk jämvikt så snart som möjligt kallas katalys, men det ändrar inte jämvikten i reaktionen.