Katalytiska reaktioner har fyra grundläggande egenskaper som kan härledas per definition och är viktiga för att förstå katalysatorernas funktion.
1. Katalysatorer kan bara påskynda reaktioner som kan utföras termodynamiskt. När en ny kemisk reaktionskatalysator krävs, är det första steget att utföra en termodynamisk analys av reaktionen för att se om det är en termodynamiskt genomförbar reaktion.
2. Katalysatorn kan bara accelerera reaktionen till jämvikt och kan inte ändra jämviktspositionen (jämviktskonstanten) för reaktionen.
3. Katalysatorn har selektivitet för reaktionen, när reaktionen kan ha mer än en annan riktning, accelererar katalysatorn bara en av dem, och reaktionshastigheten och selektiviteten förenas.
4. Katalysatorns livslängd. Katalysatorer kan ändra hastigheten för kemiska reaktioner, och idealiskt förändras inte katalysatorn av reaktionen. Men i själva reaktionsprocessen kommer katalysatorn att utsättas för långvarig uppvärmning och kemiska reaktioner, och vissa irreversibla fysikaliska och kemiska förändringar kommer också att inträffa.
Enligt definitionen och karakteriseringen av katalysatorer finns det tre viktiga katalysatorindikatorer: aktivitet, selektivitet och stabilitet.